Nasihat

Definisi Undang-undang Berkala dalam Kimia

Definisi Undang-undang Berkala dalam Kimia

Undang-undang Berkala menyatakan bahawa sifat-sifat fizikal dan kimia unsur-unsur berulang dalam cara yang sistematik dan boleh diramalkan apabila unsur-unsur disusun dalam rangka peningkatan bilangan atom. Kebanyakan sifat berulang pada selang waktu. Apabila elemen disusun dengan betul, trend dalam sifat unsur menjadi jelas dan boleh digunakan untuk membuat ramalan tentang unsur-unsur yang tidak dikenali atau tidak dikenali, hanya berdasarkan penempatan mereka di atas meja.

Kepentingan Undang-undang Berkala

Undang-undang berkala dianggap sebagai salah satu konsep yang paling penting dalam kimia. Setiap ahli kimia menggunakan Undang-undang Berkala, sama ada secara sedar atau tidak, apabila berurusan dengan unsur-unsur kimia, sifat mereka, dan tindak balas kimia mereka. Undang-undang berkala membawa kepada pembangunan jadual berkala moden.

Penemuan Hukum Berkala

Undang-undang Berkala dirumuskan berdasarkan pemerhatian yang dibuat oleh saintis pada abad ke-19. Khususnya, sumbangan yang dibuat oleh Lothar Meyer dan Dmitri Mendeleev membuat trend dalam sifat unsur jelas. Mereka secara bebas mencadangkan Undang-undang Berkala pada tahun 1869. Jadual berkala menyusun unsur-unsur untuk mencerminkan Undang-undang Berkala, walaupun saintis pada masa itu tidak mempunyai penjelasan mengapa hartanah mengikuti tren.

Sebaik sahaja struktur elektronik atom ditemui dan difahami, ia menjadi jelas sebab-sebab sebab yang berlaku dalam selang waktu adalah kerana tingkah laku cangkang elektron.

Harta yang Dipengaruhi oleh Undang-undang Berkala

Ciri-ciri utama yang mengikut arah mengikut Undang-undang Berkala ialah jejari atom, jejari ionik, tenaga pengionan, elektronegativiti, dan afiniti elektron.

Radius atom dan ionik adalah ukuran saiz atom atau ion tunggal. Walaupun radius atom dan ionik berbeza dari satu sama lain, mereka mengikuti trend umum yang sama. Radius meningkat bergerak ke bawah satu kumpulan elemen dan secara amnya mengurangkan bergerak ke kiri ke kanan sepanjang tempoh atau baris.

Tenaga pengionisasi adalah ukuran betapa mudahnya untuk mengeluarkan elektron daripada atom atau ion. Nilai ini mengurangkan bergerak ke bawah kumpulan dan meningkatkan bergerak ke kiri ke kanan sepanjang tempoh.

Hubungan afiliasi elektron adalah betapa mudahnya atom menerima elektron. Menggunakan Undang-undang Berkala, ia menjadi jelas bahawa unsur alkali tanah mempunyai afinitas elektron yang rendah. Sebaliknya, halogen mudah menerima elektron untuk mengisi subkelas elektron mereka dan mempunyai afinitas elektron yang tinggi. Unsur-unsur gas mulia mempunyai persamaan nol elektron kerana mereka mempunyai subsistem hidroelektron valens penuh.

Elektronegativiti berkaitan dengan afiniti elektron. Ia mencerminkan betapa mudah atom atom suatu elemen menarik elektron untuk membentuk ikatan kimia. Kedua-dua ikatan elektron dan elektronegativiti cenderung menurunkan turun ke satu kumpulan dan meningkatkan bergerak sepanjang tempoh. Elektropositivity adalah satu lagi trend yang dikawal oleh Undang-undang Berkala. Unsur-unsur electropositive mempunyai elektronegativiti rendah (mis., Cesium, francium).

Di samping sifat-sifat ini, terdapat ciri-ciri lain yang berkaitan dengan Undang-undang Berkala, yang mungkin dianggap sifat-sifat kumpulan unsur. Sebagai contoh, semua unsur dalam kumpulan I (logam alkali) berkilat, membawa keadaan pengoksidaan +1, bertindak balas dengan air, dan berlaku dalam sebatian dan bukan sebagai unsur bebas.

Tonton video itu: Safety Video Sosialisasi K3 Saya Pilih Selamat (Ogos 2020).